化學水的教案優(yōu)質(zhì)7篇

時間:2022-11-07 作者:Monody 備課教案

教案在起草的過程中,你們一定要強調(diào)與時俱進,寫一篇教案可以幫助每位老師把控自己的教學節(jié)奏,下面是范文社小編為您分享的化學水的教案優(yōu)質(zhì)7篇,感謝您的參閱。

化學水的教案優(yōu)質(zhì)7篇

化學水的教案篇1

一、教學目標

1.物理知識方面的要求:

(1)知道并記住什么是布朗運動,知道影響布朗運動激烈程度的因素,知道布朗運動產(chǎn)生的原因。

(2)知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。

(3)知道什么是分子的熱運動,知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

2.通過對布朗運動的觀察,發(fā)現(xiàn)其特征,分析概括出布朗運動的原因;培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析,使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

二、重點、難點分析

1.通過學生對布朗運動的觀察,引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的,是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動,反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。

2.學生觀察到的布朗運動不是分子運動,但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三、教具

1.氣體和液體的擴散實驗:分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

(一)引入新課

讓學生觀察兩個演示實驗:

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|,看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。

2.在一燒杯的凈水中,滴入一二滴紅墨水后,紅墨水在水中逐漸擴展開來。

提問:上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說明什么問題?

在學生回答的基礎上:上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象,擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關,溫度高,擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。

(二)新課教學過程

1.介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉,發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動,后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉,其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒,這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴,將蓋玻璃蓋上,放在顯微鏡載物臺上,然后通過顯微鏡觀察,在視場中看到大大小小的許多顆粒,仔細觀察其中某一個很小的顆粒,會發(fā)現(xiàn)在不停地活動,很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上,然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動,經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像,讓全體學生觀察,教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置,以此點為點,讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。

讓學生看教科書上圖,圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線,指出這不是布朗微粒運動的軌跡,它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則,絕不是直線運動。

2.介紹布朗運動的幾個特點

(1)連續(xù)觀察布朗運動,發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi),只要液體不干涸,就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜,不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍),永遠在運動著。所以說,這種布朗運動是永不停息的。

(2)換不同種類懸浮顆粒,如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動,說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體,都不存在布朗運動。

(3)懸浮的顆粒越小,布朗運動越明顯。顆粒大了,布朗運動不明顯,甚至觀察不到運動。

(4)布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3.分析、解釋布朗運動的原因

(1)布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的,所謂外界因素的影響,是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

分層次地提問學生:若液體兩端有溫度差,液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動,還是無規(guī)則運動?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎?

歸納學生回答,液體存在著溫度差時,液體依靠對流傳遞熱量,這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同,因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動,懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此,推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因,只能是液體內(nèi)部造成的。

(2)布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒,液體分子是看不到的,因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒,當微小顆粒足夠小時,它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間,微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強,它就沿著這個方向運動。在下一瞬間,微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強,它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的,這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小,在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10-’m數(shù)量級,液體分子大小在10-“m數(shù)量級,撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯,因此,布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大,在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多,撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯,以至可以認為撞擊作用互相平衡,因此布朗運動不明顯,甚至觀察不到。

化學水的教案篇2

●教學目標

1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質(zhì),理解酯化反應的概念;

2.使學生了解酯的水解,并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應;

3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;

4.培養(yǎng)學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力;

5.通過酯化反應的教學,培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

●教學重點

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。

●教學難點

1.酯化反應的概念、特點及本質(zhì);

2.酯化與酯的水解的條件差異。

●課時安排

一課時

●教學方法

1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示,進一步認識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì);

2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性;

3.利用實驗探究、設疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應;

4.利用類推法學習酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

●教學用具

乙酸分子的比例模型、投影儀;

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃h2so4、水垢、飽和na2co3溶液、乙酸乙酯、稀h2so4、稀naoh溶液、蒸餾水、冰水混合物;

試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

●教學過程

[引言]

為何在醋中加少許白酒,醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)?廚師燒魚時常加醋并加點酒,為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美?通過本節(jié)課的學習,大家便會知道其中的奧妙。

[板書]第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

[師]乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物,在日常生活中,我們飲用的食醋,其主要成分就是乙酸,因此乙酸又叫醋酸,普通醋含醋酸3%~5%,山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

[板書]1.分子結(jié)構(gòu)

[師]展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團。

[生]分子式:c2h4o2

結(jié)構(gòu)簡式:ch3cooh

官能團:—cooh(羧基)

[過渡] 是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團,但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

[師]展示乙酸樣品,讓學生觀察其顏色、狀態(tài),并聞其氣味。結(jié)合初中所學知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

[板書]2.物理性質(zhì)及用途

[生]乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體,沸點是117.9℃,熔點是16.6℃,易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一,醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品,它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

[師]將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中,片刻后同時取出,讓學生觀察現(xiàn)象。

[現(xiàn)象]純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w,而醋酸的水溶液無明顯變化。

[師]乙酸的熔點是16.6℃,當溫度低于16.6℃時,乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體,所以無水乙酸又稱冰醋酸。

[過渡]乙酸的官能團是—cooh,其化學性質(zhì)主要由羧基(—cooh)決定。

[板書]3.化學性質(zhì)

[師]初中學過乙酸有什么重要的化學性質(zhì)?

[生]具有酸的通性。

[板書](1)酸的通性

ch3cooh ch3coo-+h+

[師]醋酸是一元弱酸,在水中部分電離生成ch3coo-和h+,那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢?

[生]

①使酸堿指示劑變色。

②和活動性順序表中h前金屬發(fā)生置換反應生成h2。

③和堿、堿性氧化物反應。

④和鹽反應。

[師]下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

[演示]

1.取一支試管,加入1 ml冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液,振蕩后觀察現(xiàn)象。

2.取一塊水垢,用吸管吸取醋酸滴在水垢上,觀察現(xiàn)象。(水垢溶解,有氣泡)

[討論]通過以上實驗得出什么結(jié)論?

[生]醋酸顯酸性,根據(jù)以上反應確定ch3cooh酸性比h2co3強。

[師]根據(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么?請大家寫出反應方程式。

[生]mg(oh)2和caco3

mg(oh)2+2ch3cooh====(ch3coo)2mg+2h2o

caco3+2ch3cooh====(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

[師]請大家寫出下列方程式

[投影練習]寫出下列反應的離子方程式

1.乙酸溶液與cu(oh)2反應

2.乙酸與cao反應

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案:

1.2ch3cooh+cu(oh)2====2ch3coo-+cu2++2h2o

2.2ch3cooh+cao====ca2++2ch3coo-+h2o

3.2ch3cooh+zn====zn2++h2↑+2ch3coo-

4.2ch3cooh+caco3====ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o

2ch3cooh+mg(oh)2====mg2++2ch3coo-+2h2o

[過渡]乙酸除具有酸的通性外,還可以發(fā)生酯化反應。

[板書](2)酯化反應

[演示實驗]p168 實驗6—10

[現(xiàn)象]飽和na2co3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生,并可聞到香味。

[結(jié)論]在有濃h2so4存在、加熱的條件下,乙酸與乙醇發(fā)生反應,生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

[師]這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

[師]像這種酸和醇起作用,生成酯和水的反應,叫做酯化反應。根據(jù)本實驗,請同學們分組討論,并選代表回答投影中的問題。

[投影顯示]

1.濃h2so4在酯化反應中起什么作用?

2.加熱的目的是什么?

3.為什么用飽和na2co3溶液吸收乙酸乙酯?

4.醇和羧酸酯化時,羧酸是提供h+還是羥基?即下面二式哪個正確?用什么方法證明?

5.酯化反應屬于哪一類有機反應類型?

[生]

1.濃h2so4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑,可提高反應速率;作吸水劑,可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

2.加熱的主要目的是提高反應速率,其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集,提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

3.因為:

①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小,容易分層析出;

②除去揮發(fā)出的乙酸,生成無氣味的乙酸鈉,便于聞到乙酸乙酯的氣味;

③溶解揮發(fā)出的乙醇。

4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物h2o中的氧原子的來源對象。根據(jù):

ch3cooh+h18oc2h5 ch3co18oc2h5+h2o,確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水,其余部分互相結(jié)合成酯。

5.酯化反應又屬于取代反應。

[師]指出:酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應,無機含氧酸也可以和醇酯化。例如:

[投影練習]寫出下列反應的化學方程式

[師]請根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式,概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

[板書]

二、羧酸

1.概念及通式

[生]烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為:r—cooh

[師]乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸,寫出其通式。

[生]cnh2no2(n≥1)

[師]羧酸是如何分類的?

[板書]2.分類

[生甲]據(jù)—cooh數(shù)目可分為:一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

[生乙]據(jù)烴基不同可分為:脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

[師]說明:硬脂酸(c17h35cooh)、軟脂酸(c15h31cooh)、油酸(c17h33cooh)等一元脂肪酸,由于烴基含有較多的碳原子,又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸,常為固體,不溶于水。油酸是不飽和酸,常為液體,不溶于水。

[師]羧酸的官能團都是—cooh,其化學性質(zhì)是否相似?有哪些重要的化學性質(zhì)?

[生]相似,都有酸性,都能發(fā)生酯化反應。

[板書]3.化學性質(zhì)

酸的通性 酯化反應

[師]請同學們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式,并分析其結(jié)構(gòu)特點,說出其可能具有的化學性質(zhì)。

[生]

由于甲酸中有醛基,又有羧基,所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì),也具有醛的性質(zhì)。

[投影練習]只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

ch3ch2oh ch3cho hcooh ch3cooh

答案:新制的cu(oh)2懸濁液

[過渡]酯化反應生成的有機產(chǎn)物均是酯,那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點?有什么重要的化學性質(zhì)呢?

[板書]

三、酯

[師]根據(jù)酯化反應概括酯的概念。

[板書]1.概念

[生]醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。

[師]根據(jù)生成酯的酸不同,酯可分為有機酸酯和無機酸酯,通常所說的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

[師]當r和r′均為飽和烷基時,且只有一個 的酯叫飽和一元酯,寫出其通式。

[生]cnh2no2(n≥2)

[師]飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同?說明了什么?

[生]飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同,說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關系,兩者互為官能團的類別異構(gòu)。

[過渡]酯有什么重要的化學性質(zhì)呢?

[板書]2.化學性質(zhì)

[演示]p168實驗6—11

[師]請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。

[投影顯示]

1.酯化反應和酯的水解反應有何關系?

2.酯的水解反應中,加熱、加酸、加堿的作用分別是什么?

3.為什么酸或堿存在時,酯水解程度不同?

[學生討論后回答]

1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。

2.加熱為了加快反應速率,加酸或堿均在反應中作催化劑。

3.加酸,酸只起催化劑的作用,可以縮短反應達平衡的時間,而不能使平衡發(fā)生移動,即不能增加酯水解的程度。加堿,堿不僅起催化劑的作用,還可以中和水解生成的酸,促使水解平衡正向移動,使酯水解完全。

[板書]水解反應

[師]酯化和水解反應有哪些不同之處呢?下面我們列表比較一下。

[投影顯示]

酯化反應與酯水解反應的比較

酯化 水解

反應關系 ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o

催化劑 濃h2so4 稀h2so4或naoh溶液

催化劑的其他作用 吸水,提高ch3cooh和c2h5oh的轉(zhuǎn)化率 naoh中和酯水解生成的ch3cooh,提高酯的水解率

加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱

反應類型 酯化反應,取代反應 水解反應,取代反應

[問]甲酸酯( )有什么重要的化學性質(zhì)?

[生]除具有酯的化學性質(zhì)外,還有醛類的化學性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團 ,又有醛的官能團 。

[師]根據(jù)教材p175的相關內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

[板書]3.物理性質(zhì)、存在及用途

[生]物理性質(zhì):密度一般比水小,難溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

存在:酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體,存在于各種水果和花草中。

用途:作溶劑,作制備飲料和糖果的香料。

[學生質(zhì)疑]老師:羧酸和酯中都有 ,它們也能像醛一樣和h2發(fā)生加成反應嗎?

[師]不能。當 以 或單官能團的形式出現(xiàn)時可以和h2加成,但以 或 形式出現(xiàn)時不能與h2發(fā)生加成反應。

[小結(jié)]通過本節(jié)課的學習,使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中,新生成的化學鍵是 中的c—o鍵;在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是 中的c—o鍵。即“形成的是哪個鍵,斷開的就是哪個鍵?!?/p>

[作業(yè)]

1.閱讀p170選學內(nèi)容

2.p172 四、五、六、七

●板書設計

第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)及用途

3.化學性質(zhì)

(1)酸的通性

(2)酯化反應

二、羧酸

1.概念及通式

2.分類

3.化學性質(zhì)

酸的通性 酯化反應

三、酯

1.概念

2.化學性質(zhì)

水解反應

rcoor′+h2o rcooh+r′oh

3.物理性質(zhì)、存在及用途

●教學說明

乙酸是一種重要的有機酸,又是我們?nèi)粘I钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分,還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物,因此緊接乙醇、乙醛之后,作為羧酸的代表物,單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線,又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應引出乙酸乙酯,為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時可進一步補充這個知識網(wǎng)絡。

●參考練習

1.下列各組有機物既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,但最簡式相同的是

a.甲醛和乙酸 b.乙酸和甲酸甲酯

c.乙炔和苯 d.硝基苯和tnt

答案:c

2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是

a.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應 b.乙酸鈉的水溶液顯堿性

c.乙酸能使石蕊試液變紅 d.na2co3中加入乙酸產(chǎn)生co2

答案:b

3.當 與ch3ch218oh反應時,可能生成的物質(zhì)是

c. h218o d. h2o

答案:bd

4.下列有機物,既能發(fā)生消去反應,又能發(fā)生酯化反應,還能發(fā)生催化氧化的是

a. ch3cooh b. brch2ch2cooh

答案:cd

5.某有機物既能被氧化,又能被還原,且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應,所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應,則該有機物是

a.ch3oh b.hcho c.hcooh d.ch3ch2cho

答案:b

化學水的教案篇3

第一節(jié) 用微粒的觀點看物質(zhì)

知識點整理

水是由大量的這樣的水的微粒聚集而成的。同樣的,其他的物質(zhì)也是由本身的微粒聚集而成的。

在生活中,我們可以感知微粒的存在,例如,當你走近花園時會聞到花的香味,是因為構(gòu)成花香的微粒運動到我們鼻孔中去了;濕衣服晾干,是一個個的水微粒不斷地從濕衣服上擴散到空氣中去了,所以衣服干了;在家里倒一杯開水,你仔細觀察會發(fā)現(xiàn)水面上的水花在不斷地運動,這是許許多多的水的微粒相互運動的結(jié)果。所有上述現(xiàn)象都體現(xiàn)了微粒都是在不停地運動著。

水和酒精的混合一定要注意,應先向量筒加入水,再加入酒精,因為水的密度比酒精大,如果先加酒精后加入水,很容易混合比較充分,就不會出現(xiàn)體積變小的現(xiàn)象或現(xiàn)象不明顯。

對一般的物質(zhì)來說,固體、液體的微粒間的間隔小,不易被壓縮;氣體微粒間的間隔比較大,容易被壓縮。

第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

知識點整理

要知道哪些常見的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

分子很小,體積很小,質(zhì)量也很小,我們?nèi)庋劭床灰?,也摸不著。一個分子是不能體現(xiàn)物質(zhì)的密度、熔點、沸點、狀態(tài)等物理性質(zhì)的,物質(zhì)的物理性質(zhì)是該物質(zhì)大量分子的聚集體共同表現(xiàn)出來的。一個水分子可以體現(xiàn)水的化學性質(zhì),在體現(xiàn)水的化學性質(zhì)時是不可再分的,再分就不是水的分子了,也就不能體現(xiàn)水的化學性質(zhì)了。

要知道哪些常見的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,如金屬(鐵、銅、鋁等)、稀有氣體和金剛石等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。

從電解水的過程中,可以看出水分子在這個化學變化中是可再分的,而氫原子和氧原子沒有再分。可以體現(xiàn)出原子是化學變化中的最小粒子;分子與原子的根本區(qū)別在于在化學變化中,分子可以再分而原子不能再分。

就目前的實驗手段來說,很難看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

一個電子的質(zhì)量很小,約等于一個質(zhì)子或一個中子的1/1 836,電子的質(zhì)量在一定程度上可以忽略不計,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等,都約等于一個碳原子質(zhì)量的1/12,所以近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。

化學水的教案篇4

一、教學設計思路

如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓,那么教師應當提供給學生的只是建筑材料,真正的建筑師應該是學生自己,而不是教師。為此,我從學生已有的知識背景出發(fā),把教學活動設計在學生的最近發(fā)展區(qū)。課前,師生利用生活廢品自制教具,使學生對本節(jié)知識有了初步的認識,培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和實踐能力,解決大額班實驗儀器不足的問題,促進師生之間的情感交流;課堂中,讓學生收集、整合實驗室制取o2的有關信息,推理出實驗室制取氣體的一般設計思路,再結(jié)合思路設計co2的實驗室制法,然后讓學生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿co2,使學生在輕松愉快的環(huán)境中探究知識,享受成功的喜悅;課后,讓學生利用本節(jié)所學知識再設計一套實驗室制取co2的裝置,參加班級展覽,將探究由課內(nèi)延伸到課外,達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者,學生學習能力的培養(yǎng)者,教學過程的參與者。

二、教案

課 題 co2制取的研究

授課人

學 校

教學目標

知識與技能目標

1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路,進行co2制取的探究實驗;

2、通過探究,初步掌握實驗室制取co2的藥品、原理、裝置和操作;

3、了解co2的部分物理性質(zhì),學會收集、檢驗和驗滿co2的方法。

過程和方法目標

1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程,學會用科學的方法分析、推理、解決問題;

2、通過分組實驗,培養(yǎng)學生合作、表達與探究的能力。

情感、態(tài)度和價值觀目標

1、增強學生對自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,從探究活動中獲得成功的喜悅,激發(fā)學生學習化學的興趣;

2、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創(chuàng)新的科學品質(zhì)。

重點

1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路;

2、實驗室制取co2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗co2的方法。

難點

根據(jù)實驗室制取氣體的一般思路設計co2的實驗室制取方法。

教法

對比法、分組實驗法、實驗探究法。

儀器藥品

儀器:錐形瓶(或廣口瓶、大試管)、長頸漏斗,帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

藥品:大理石(或石灰石)、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

教師活動

學生活動

設計意圖

“大家從空氣中吸進了人體生命活動所必需的o2,請問:能否以空氣為原料制取o2?為什么?實驗室制取o2的方法有哪些?”

做一次深呼吸。

?回答】氧氣約占空氣體積的1/5。

整理舊知,引領思路,獲取新知

?請?zhí)畋怼?/p>

?請選擇】加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為,用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣的發(fā)生裝置為;收集裝置為。

?問】加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置適合于用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣嗎?為什么?能改嗎?怎樣改?

?問】實驗室制取氣體的一般思路和方法。

過渡

“吸進o2,呼出了co2,如果需要一定量的co2,能否以空氣為原料制得?”

?設問】在實驗室如何制取co2呢?(揭開本節(jié)課的探究主題:二氧化碳制取的研究)

學生練習、討論、回答。

推理實驗室制取氣體的一般思路和方法:1、選擇理想藥品;2、確定合適的實驗裝置;3、驗證氣體。

再做一次深呼吸。

讓學生在鞏固舊知的基礎上分析、推理、引發(fā)出實驗室制取氣體的一般設計思路。達到輕松突破難點的學習效果。

提出問題,激發(fā)學生的探究欲。

分組實驗,探究理想藥品

?提供給學生藥品】石灰石(或大理石)、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸。

?說明】從反應速率,生成的氣體是否易于收集等方面考慮。

?小結(jié)】 實驗室制取co2的化學反應

原理:

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

分組試驗:觀察、記錄。

通過比較,選出實驗室制取co2的理想藥品:大理石或石灰石和稀鹽酸。

?問】用過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下制取氧氣的實驗裝置適合于實驗室制取二氧化碳嗎?

?激勵】相信你能當一個小設計師,根據(jù)實驗室制取二氧化碳的化學反應原理設計出實驗室制取二氧化碳的實驗裝置。

?屏幕顯示】可供設計實驗室制取二氧化碳裝置的儀器(也可另選或自制儀器,還可利用代用品)。

?展示學生作品】實驗裝置。請學生說出每種裝置的優(yōu)缺點,選出最佳方案。

?小結(jié)】實驗室制取co2的實驗裝置。

1、制??;2、收集。

分析、討論、設計實驗室制取co2的實驗裝置,然后向同伴展示自己的作品。

發(fā)生裝置:固液反應不需加熱;收集:向上排空氣法。

培養(yǎng)學生的發(fā)散思維及運用已有知識解決問題的能力。加強同伴間的合作、交流與表達。

使學生對本知識點有一個完整、系統(tǒng)的認識。

?請你告訴大家】用自己設計的裝置如何制取co2?

?動畫】實驗室制取、驗證、驗滿co2。

請用自制儀器制取、驗證、驗滿co2,并記錄實驗現(xiàn)象。

分組實驗。匯報實驗結(jié)果:1、現(xiàn)象;2、驗證方法;3驗滿方法。

讓學生從探究中獲取成功的喜悅,增強環(huán)保意識,培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

鞏固新知,自我檢測,拓展思維

?請讓我來告訴你】1、根據(jù)下圖所示實驗裝置回答:(填代號)

⑴寫出標有編號儀器的名稱:

①;② ;③ ;④ 。

⑵實驗室制取氧氣時,應選用的發(fā)生裝置是,收集裝置是。實驗室制取二氧化碳時,可選用的收集裝置是。

⑶實驗室用固體氯化銨(nh4cl)與固體氫氧化鈉在加熱的條件下制取氨氣(nh3),化學方程式為nh4cl+naoh

nacl+nh3↑+h2o,氨氣的密度比空氣的密度小,能溶于水形成氨水。根據(jù)以上知識推斷:實驗室制取nh3應選用的發(fā)生裝置是,收集裝置是。

2、【趣味實驗】雞蛋在醋酸中潛水。

問:你能解釋其中的奧秘嗎?

學生搶答。

觀察,討論。

當堂訓練,及時反饋,檢測學生掌握及運用知識解決問題的能力。

激發(fā)學生強烈的好奇心和探究欲,使化學教學與生活實際聯(lián)系起來,真正從生活走向化學,從化學走向社會。

談收獲體會

1、本課題研究什么內(nèi)容?

2、有哪些收獲?

3、從這些知識中你想到了什么?

4、運用這些知識你想做點什么?

【課外探究】

1、小發(fā)明:就地取材,選用你家中現(xiàn)有的物品(墨水瓶、塑料瓶、圓珠筆芯等),自制一套制取co2的裝置,參加班級展覽、討論,并在老師的指導下進行試驗。

2、社會實踐:通過社會調(diào)查或查閱資料,了解工業(yè)制取co2的原理和方法。

化學水的教案篇5

知識目標

使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上,研討二氧化碳的實驗室制法;

通過討論,掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理;

通過實驗探究,學會設計實驗室制取二氧化碳的裝置;

能力目標

通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究,逐步提高學生的探究能力;

通過小組合作,培養(yǎng)學生合作能力、表達能力;

通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置,培養(yǎng)學生實驗室制取氣體裝置的設計思路;

通過篩選二氧化碳的實驗室制法,發(fā)展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。

情感目標

在探究中,使學生體驗合作、發(fā)現(xiàn)的樂趣;

在設計實驗裝置過程中,培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神、實踐能力,以及嚴謹求實的科學態(tài)度。

教學建議

課堂引入指導

方法一:引導學生復習到目前為止學生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳氣的方法,逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法,讓學生在教師的帶領下學會選擇,學會判斷,從中真正體現(xiàn)學生是學習的主體,實驗學生的主動學習。

方法二:從實驗室制氣的要求入手,講清楚原則,讓學生自己總結(jié),思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三:單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理,讓學生思考,實驗室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過對比突出該方法的優(yōu)越性,總結(jié)出實驗室制氣的原則。

知識講解指導

注意講解時的條理性,使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗方法;讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據(jù)。

注意理論與實驗的結(jié)合,避免過于枯燥或過于淺顯,缺乏理論高度。

聯(lián)系實際,講二氧化碳滅火器的原理,適用范圍,必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于二氧化碳的實驗室制法的教材分析

本節(jié)課在全書乃至整個化學學習過程中,所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學生在實驗室中制取某種氣體時,藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的素材。上好此節(jié)課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。

本節(jié)知識的學習比較容易,學生在前面學習元素化合物的基礎上經(jīng)過討論便可解決。本節(jié)學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法,具備了一些氣體制備的實踐經(jīng)驗,各項實驗技術也已經(jīng)具備,此時,在課堂教學中體現(xiàn)學生主體,讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發(fā)學生思考;通過小組合作,設計方案、表達交流、實施方案、總結(jié)表達等環(huán)節(jié)完成整個探究。

關于二氧化碳的實驗室制法的教學建議

為了完成對學生探究能力的培養(yǎng),設計2課時完成此節(jié)教學;

本節(jié)是典型的探究學習模式。其中有兩個探究:制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點、慢)。

講授過程指導

二氧化碳的實驗室制法可結(jié)合實驗六二氧化碳的制取和性質(zhì)進行邊講邊實驗。

注意運用討論法,充分調(diào)動學生積極性??蛇m當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比;結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系(均是固液反應不需加熱制氣);結(jié)合二氧化碳氣的性質(zhì),講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結(jié)束指導

復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置學生進行家庭實驗,用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

化學水的教案篇6

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎,與實驗緊密聯(lián)系,強調(diào)概念在實際中的應用,本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內(nèi)容具有概念比較多,且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手,指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,認識引入物質(zhì)的量在實際應用中的重要意義,即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內(nèi)容,加大學生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”,學生是很陌生的,而且也很抽象,但通過學習和生活經(jīng)驗的積累,他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”,如長度、質(zhì)量、時間、溫度,米、千克等??刹捎妙惐确椒?,類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同,而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質(zhì)的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等,運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義,能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性,有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學目標

1.知識與技能

(1)認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量,認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義,了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際,培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價值觀

(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學問題的科學方法之一,培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

(2)調(diào)動學生參與概念的形成過程,體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。

2.教學難點

(1)物質(zhì)的量的概念。

五、教學準備

多媒體、黑板

六、教學方法

化學水的教案篇7

?原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》

?教學目標】

1. 理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

2. 能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布;

?教學重難點】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

?教師具備】

多媒體課件

?教學方法】

引導式 啟發(fā)式教學

?教學過程】

?知識回顧】

1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?

3.比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示)

?聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子,第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系?

?引入新課】 通過上一節(jié)的學習,我們知道:電子在原子核外是按能量高低分層排布的,同一個能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(s、p、d、f),就好比能層是樓層,能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布,在化學上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

?板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布

?交流與討論】(幻燈片展示)

?講授】通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的,然后到能量較高的電子層,逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等,其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上,電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層,用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為:nlx)。例如,原子c的電子排布式為1s2s22p2?;鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子,此時整個原子能量處于最低.

?板書】1.能量最低原則

?講解】原則內(nèi)容:通常情況下,電子總是盡先占有能量最低的軌道,只有當這些軌道占滿后,電子才依次進入能量較高的軌道,這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原則。打個比方,我們把地球比作原子核,把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子,把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔,能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

?練習】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

?學生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

?講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律,卻跟大家書寫的不同,順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

?板書】能量由低到高順序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

?過渡】氦原子有兩個原子,按照能量最低原則,兩電子都應當排布在1s軌道上,電子排布式為1s2。如果用個圓圈(或方框、短線)表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道,這兩個電子就有兩種狀態(tài):自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定,基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案,這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容:一個原子軌道中最多只能容納兩個電子,并且這兩個電子的自旋方向必須相反;或者說,一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。

?板書】2.泡利不相容原理

?講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的,電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),自旋只有兩種方向:順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子,p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理,可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

?板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

?交流研討】c:最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)c原子最外層p能級上兩個電子的可能排布:

①2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

?原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p:

?原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道,而碳原子2p能層上只有兩個電子,電子應優(yōu)先分占,而不是擠入一個軌道,c原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示,這就是洪特規(guī)則。

?板書】3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布,盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

?交流與討論】

1. 寫出 11na、13al的電子排布式和軌道表示式,思考17cl原子核外電子的排布,總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點

2. 寫出19k、22ti、24cr的電子排布式的簡式和軌道表示式,思考35br原子的電子排布,總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點,并仔細對照周期表,觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層),當電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較穩(wěn)定,整個體系的能量最低。

?小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則:即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的,而是相互聯(lián)系,相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

?閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化,如可以把鈉的電子排布式寫成[ne]3s1。

?板書】4.核外電子排布和價電子排布式

?活動探究】

嘗試寫出19~36號元素k~kr的原子的核外電子排布式。

?小結(jié)】鉀k:1s22s22p63s23p64s1; 鈣ca:1s22s22p63s23p64s2;

鉻cr:1s22s22p63s23p63d44s2;鐵fe:1s22s22p63s23p63d64s2;

鈷co:1s22s22p63s23p63d74s2;銅cu:1s22s22p63s23p63d94s2;

鋅zn:1s22s22p63s23p63d104s2;溴br:1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意:大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理,有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差,如:k原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖,按能層能級順序,應為

1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案,但按初中已有知識,應為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

事實上,在多電子原子中,原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如:

24號鉻cr:1s22s22p63s23p63d54s1;

29號銅cu:1s22s22p63s23p63d104s1;

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。

?講授】大量事實表明,在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低,在外層原子軌道上運動的電子能量較高,因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子,我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關,為了便于研究元素化學性質(zhì)與核外電子間的關系,人們常常只表示出原子的價電子排布。例如,原子c的電子排布式為1s2s22p2,還可進一步寫出其價電子構(gòu)型:2s22p2。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

?總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子,而且自旋方向相反,這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同,這個規(guī)則是洪特規(guī)則。

?板書設計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

1.能量最低原則

能量由低到高順序: 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布,盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

4.核外電子排布和價電子排布式